Influencia del H2O2 y pH en la eliminación de interferentes para determinación de Pb en concentrados de PbS-MnS por complexometría

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dc.contributor.advisorYupanqui Gil Napoleón Segundo
dc.contributor.authorCulquitante Moreno, Giann Norbert
dc.contributor.authorVaras Haro, Rogger Artemio
dc.date.accessioned2023-11-27T18:20:51Z
dc.date.available2023-11-27T18:20:51Z
dc.date.issued2021
dc.description.abstractLa presente tesis tuvo como objetivo evaluar la influencia de H2O2 y el pH en la eliminación de interferentes para la determinación de Pb en concentrados de Pb-MnS. Para el desarrollo del experimento se empleó 0.15 gramos de muestra de concentrado de PbS-MnS-MAL2018. En tres variables independientes se consideró tres niveles y para la otra variable independiente se consideró tres niveles. Con un número de réplicas de 3 por experimento. En los resultados se encontró que el porcentaje más óptimo obtenido fue al utilizar 2mL de H2O2 al 50% a un pH de 5.5 obteniéndose una concentración de 20.71% de Pb, el porcentaje más óptimo obtenido fue al utilizar 2mL de H2O2 al 50% a un pH de 5.5 obteniéndose una concentración de 21.11% de Mn, el porcentaje más óptimo obtenido fue al utilizar 2mL de H2O2 al 50% a un pH de 5.5 a 40 minutos de digestión obteniéndose una concentración de 20.71% de Pb, el porcentaje más óptimo obtenido fue al utilizar 2mL de H2O2 al 50% a un pH de 5.5 a 40 minutos de digestión y 6 lavadas obteniéndose una concentración de 20.71% de Pb y el porcentaje más óptimo obtenido fue al utilizar 2mL de H2O2 al 50% a un pH de 5.5 a 40 minutos de digestión, 6 lavadas y 5 minutos de ebullición obteniéndose una concentración de 20.71% de Pb. Se concluyó que los resultados obtenidos pueden ser utilizados como base para otras investigaciones, ya que en la actualidad esta área no está muy desarrollada. The purpose of this paper was to evaluate the influence of H2O2 and the pH on the elimination of interferents for the determination of Pb in Pb-MnS concentrates. For the development of the experiment, 0.15 grams of PbS-MnS-MAL-2018 concentrate sample was used. In two independent variables two levels were considered and for the other independent variable three levels were considered. With a number of replicas of 3 per experiment. In the results it was found that the most optimal percentage obtained was when using 2mL of 50% H2O2 at a pH of 5.5, obtaining a concentration of 20.71% of Pb, the most optimal percentage obtained was when using 2mL of 50% H2O2 at a pH of 5.5 obtaining a concentration of 21.11% of Mn, the most optimal percentage obtained was when using 2mL of 50% H2O2 at a pH of 5.5 to 40 minutes of digestion obtaining a concentration of 20.71% of Pb, the most optimal percentage obtained it was when using 2mL of 50% H2O2 at a pH of 5.5 to 40 minutes of digestion and 6 washes obtaining a concentration of 20.71% of Pb and the most optimal percentage obtained was when using 2mL of 50% H2O2 at a pH of 5.5 at 40 minutes of digestion, 6 washes and 5 minutes of boiling, obtaining a concentration of 20.71% of Pb. It was concluded that the results obtained can be used as the basis for other investigations, since at present this area is not very developed.
dc.description.tableofcontentsÍNDICE JURADO DICTAMINADOR............................................................................................................ ii DEDICATORIA ............................................................................................................................... iii AGRADECIMIENTOS .................................................................................................................... iv RESUMEN......................................................................................................................................... v ABSTRACT...................................................................................................................................... vi ÍNDICE ............................................................................................................................................ vii LISTA DE FIGURAS ....................................................................................................................... ix LISTA DE TABLAS.......................................................................................................................... x CAPÍTULO I: INTRODUCCIÓN ..................................................................................................... 1 1. REALIDAD PROBLEMÁTICA ................................................................................................... 1 2. ANTECEDENTES......................................................................................................................... 2 3. MARCO TEÓRICO....................................................................................................................... 3 3.1 Plomo ........................................................................................................................................... 3 3.1.1 Propiedades químicas del Plomo............................................................................................... 6 3.2 Digestión de minerales................................................................................................................. 6 3.3 Patrón Primario ............................................................................................................................ 9 3.4 Patrón Secundario ...................................................................................................................... 10 3.5 Disolución Patrón....................................................................................................................... 10 3.6 Indicadores para metales...................................................................................................... 10 3.7 Métodos por titulación ............................................................................................................... 11 3.7.1 Titulación Ácido Fuerte-Base Fuerte ...................................................................................... 11 3.7.2 Titulación Ácido Fuerte-Base Débil........................................................................................ 11 3.7.3 Titulación Ácido Débil-Base Fuerte ....................................................................................... 11 3.7.4 Titulación Ácido Débil-Base Débil......................................................................................... 11 3.8 Titulación Complexométrica...................................................................................................... 12 3.8.1 Los colores en los Iones Complejos........................................................................................ 12 3.8.2 EDTA utilizado como titulante en Valoraciones Complejometricas...................................... 13 3.9 Mineral alabandita (MnS) .......................................................................................................... 16 4. PROBLEMA................................................................................................................................ 17 5. HIPÓTESIS.................................................................................................................................. 17 6. OBJETIVOS ................................................................................................................................ 17 6.1 Objetivo General ........................................................................................................................ 17 6.2 Objetivos Específicos................................................................................................................. 17 7. IMPORTANCIA DEL PROBLEMA........................................................................................... 18 CAPÍTULO II: MATERIAL Y MÉTODOS.................................................................................... 19 1. MATERIALES ............................................................................................................................ 19 viii 1.1 Material de estudio..................................................................................................................... 19 1.2 Material de laboratorio............................................................................................................... 19 1.3 Reactivos.................................................................................................................................... 19 1.4 Equipos....................................................................................................................................... 20 2. MÉTODO..................................................................................................................................... 20 2.1 Procedimiento ............................................................................................................................ 20 2.2 Diseño Experimental.................................................................................................................. 22 CAPÍTULO III: RESULTADOS..................................................................................................... 25 CAPÍTULO IV: DISCUSIÓN ......................................................................................................... 31 CAPÍTULO V: CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES ..................................................... 34 CAPÍTULO VI: REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.................................................................. 36 ANEXOS.......................................................................................................................................... 41
dc.formatapplication/pdf
dc.identifier.urihttps://hdl.handle.net/20.500.14414/19844
dc.language.isoes
dc.publisherUniversidad Nacional de Trujillo. Fondo Editorial
dc.publisher.countryPE
dc.rightsinfo:eu-repo/semantics/openAccess
dc.rights.urihttps://creativecommons.org/licenses/by-nc-nd/4.0/
dc.subjectTECHNOLOGY::Complexometría, PbS-MnS, interferentes
dc.subject.ocdehttps://purl.org/pe-repo/ocde/ford#2.04.00
dc.titleInfluencia del H2O2 y pH en la eliminación de interferentes para determinación de Pb en concentrados de PbS-MnS por complexometría
dc.typeinfo:eu-repo/semantics/bachelorThesis
dc.type.versioninfo:eu-repo/semantics/publishedVersion
renati.advisor.dni17933885
renati.advisor.orcid0000-0003-0557-1905
renati.author.dni47162422
renati.author.dni46712294
renati.discipline531026
renati.jurorCostilla Sánchez, Noe Ildefonso
renati.jurorMoreno Eustaquio, Walter
renati.jurorYupanqui Gil, Napoleón Segundo
renati.levelhttp://purl.org/pe-repo/renati/level#tituloProfesional
renati.typehttp://purl.org/pe-repo/renati/type#tesis
thesis.degree.grantorUniversidad Nacional de Trujillo. Facultad de Ingeniería Química
thesis.degree.nameIngeniero Químico
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